有關(guān)高中化學(xué)說(shuō)課稿模板合集十篇
作為一名教師，時(shí)常要開(kāi)展說(shuō)課稿準(zhǔn)備工作，通過(guò)說(shuō)課稿可以很好地改正講課缺點(diǎn)。寫(xiě)說(shuō)課稿需要注意哪些格式呢？下面是小編為大家收集的高中化學(xué)說(shuō)課稿10篇，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
高中化學(xué)說(shuō)課稿 篇1
各位評(píng)委大家好，我的說(shuō)課題目是：人教版高中化學(xué)第一冊(cè)，第二章第二節(jié)《鈉的化合物》中的第一部分------過(guò)氧化鈉〔打開(kāi)課件〕
一、教材的地位和作用〔說(shuō)的同時(shí)打開(kāi)課件這個(gè)按鈕〕
鈉的化合物是本章教材的重點(diǎn)之一,通過(guò)鈉的化合物的學(xué)習(xí),可以加深鞏固鈉一節(jié)的知識(shí),并為下一節(jié)堿金屬的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ),故本節(jié)教材具有承上啟下的作用;并且通過(guò)過(guò)氧化鈉強(qiáng)氧化性的學(xué)習(xí)還能進(jìn)一步鞏固氧化還原反應(yīng)的知識(shí);鈉的化合物碳酸鈉和碳酸鈉等又與日常生活息息相關(guān),所以學(xué)好本節(jié)內(nèi)容還有著重要的實(shí)際意義.
二、教學(xué)目標(biāo)的確定〔說(shuō)這句話的同時(shí)打開(kāi)相應(yīng)按鈕〕
根據(jù)素質(zhì)教育及教學(xué)大綱的要求制定教學(xué)目標(biāo)有：
�、僦R(shí)技能目標(biāo):知道Na2O,Na2O2的性質(zhì)和用途。
�、谀芰Ψ椒繕�(biāo):通過(guò)Na2O2和水,和二氧化碳反應(yīng)，以及相關(guān)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn),進(jìn)一步提高觀察能力和思維能力
�、矍楦袘B(tài)度目標(biāo):通過(guò)實(shí)驗(yàn)教學(xué)與探究，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神。
三、教學(xué)重難點(diǎn)〔說(shuō)這名話時(shí)打開(kāi)課件對(duì)應(yīng)的按鈕〕
重點(diǎn):鈉的化合物的性質(zhì)是本節(jié)的重點(diǎn).
難點(diǎn):過(guò)氧化鈉的性質(zhì)是本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn).
四、教法和學(xué)法〔說(shuō)這句話時(shí)按課件對(duì)應(yīng)的按鈕（教法按一次，學(xué)法接著再按一次）〕
教法：關(guān)于本節(jié)過(guò)氧化鈉的教學(xué)，我采用學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)探究法，從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中分析結(jié)論。然后通過(guò)結(jié)論總結(jié)過(guò)氧化鈉應(yīng)具有的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度及方法。
學(xué)法：學(xué)生在本節(jié)課中主要用實(shí)驗(yàn),觀察,對(duì)比,歸納等方法,在親自實(shí)踐中,通過(guò)有目的的觀察和教師的啟發(fā)誘導(dǎo),運(yùn)用貯存在自己頭腦里的知識(shí),來(lái)認(rèn)識(shí)對(duì)它們來(lái)說(shuō)是未知的知識(shí),解決新問(wèn)題,產(chǎn)生新見(jiàn)解.這樣不但使學(xué)生掌握知識(shí)和技能,而且達(dá)到發(fā)展學(xué)生智能和目的,同時(shí)讓學(xué)生逐步掌握研究化學(xué)的科學(xué)方法,培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和學(xué)風(fēng).
五、授課程序〔按授課程序的按鈕〕
第一部分：情景創(chuàng)設(shè)〔點(diǎn)情景創(chuàng)設(shè)的按鈕〕
1、創(chuàng)設(shè)情景，引導(dǎo)學(xué)生以極高的興趣進(jìn)入課堂，采用圖片引入法。
問(wèn)：圖中消防員正在救火，想想常什么來(lái)滅火？（水，二氧化碳）
其實(shí)水，二氧化碳不僅可以滅火，其實(shí)還能“點(diǎn)火”，接著指導(dǎo)學(xué)生做第一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)
第二部分：實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)
1、探究實(shí)驗(yàn)一：〔點(diǎn)探究一按鈕〕Na2O2與H2O反應(yīng)過(guò)程中能量變化的探究
讓學(xué)生取一個(gè)石棉網(wǎng)，在上面放一個(gè)蘸有過(guò)氧化鈉的脫脂棉，然后用膠頭滴管滴幾滴水
現(xiàn)象：脫脂棉著火了
設(shè)疑：為什么脫脂棉著了？探究一下該反應(yīng)的能量變化，填寫(xiě)“探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告”相關(guān)內(nèi)容。
（反應(yīng)物能量總和大于生成物能量和，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度達(dá)到了脫脂棉的著火點(diǎn)，所以能燃燒。）
2、探究實(shí)驗(yàn)二：〔點(diǎn)探究二按鈕〕Na2O2與H2O反應(yīng)生成物的探究
指導(dǎo)學(xué)生動(dòng)手做過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象：帶火星的木條著了（有氧氣生成）
反應(yīng)后溶液稀釋能使酚酞變紅，使石蕊變藍(lán)。（有堿生成）
及時(shí)填寫(xiě)“探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告”相關(guān)內(nèi)容。（生成的氣體為O2，溶液呈堿性，顯然是NaOH溶液。即：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑）
3、探究實(shí)驗(yàn)三：〔點(diǎn)探究三按鈕〕Na2O2與H2O反應(yīng)后所得混合液具有漂白性的探究
指導(dǎo)學(xué)生動(dòng)手做：將水注入到盛有1g Na2O2的試管里，制成溶液，并將溶液分裝在四支試管中，分別向其中兩支試管中滴加幾滴紫色的石蕊試液和無(wú)色的酚酞試液。
現(xiàn)象：溶液使紫色的石蕊試液變藍(lán)，觀察較長(zhǎng)時(shí)間也不裉色，而使無(wú)色酚酞試液變紅，且半分鐘內(nèi)裉色。
填寫(xiě)“探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告”相關(guān)內(nèi)容。（1、石蕊分子比酚酞分子穩(wěn)定。 2、其溶液有漂白性。）
4、探究實(shí)驗(yàn)四：〔點(diǎn)探究四按鈕〕驗(yàn)證過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)
指導(dǎo)學(xué)生：在一個(gè)盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入稀鹽酸，用坩堝鉗夾取
包有過(guò)氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯上部
現(xiàn)象： 脫脂棉燃燒
填寫(xiě)“探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告”。（過(guò)氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)，且反應(yīng)放熱，方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2）
第三部分：創(chuàng)新應(yīng)用
1、創(chuàng)新應(yīng)用一：〔點(diǎn)創(chuàng)新一按鈕〕
探討如何設(shè)計(jì)用過(guò)氧化鈉與水制氧氣
指導(dǎo)思考：“固＋液 氣體”
探討交流：展示各自的設(shè)計(jì)。
2、創(chuàng)新應(yīng)用二：〔點(diǎn)創(chuàng)新二按鈕〕
金屬鈉著火怎么辦？Na２O２應(yīng)怎樣保存？有哪些方面的應(yīng)用？
指導(dǎo)恩考：結(jié)構(gòu)－性質(zhì)－保存、應(yīng)用
回答交流：金屬鈉著為主要生成過(guò)氧化鈉，所以不能用水或二氧化碳來(lái)滅火，得用砂子蓋滅；過(guò)氧化鈉能與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)，所以得密封保存；過(guò)氧化鈉主要可以應(yīng)用于于呼吸面具和潛水艇及航天飛行時(shí)的供氧劑
第四部分：歸納小結(jié)〔點(diǎn)歸納小結(jié)按鈕〕
列表對(duì)比氧化鈉與過(guò)氧化鈉相關(guān)性質(zhì)
第五部分：布置作業(yè)
自已設(shè)計(jì)針對(duì)本課對(duì)應(yīng)練習(xí)題
備注：
1. 本節(jié)的整體設(shè)計(jì)思路是：學(xué)生在老師指導(dǎo)下完成既定的實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，探究原因，獲取新知識(shí)。
2. 說(shuō)課之前自己對(duì)本節(jié)課的思路一定明確，說(shuō)白了就是把你的這個(gè)明確的思路說(shuō)給評(píng)委聽(tīng)。所以必需層次分明，并不是內(nèi)容越多越好，知識(shí)越深越好。不是給學(xué)生上課，課件內(nèi)容應(yīng)該不用動(dòng)畫(huà)效果。（不是做不出來(lái)）
3. 參加比賽要想獲獎(jiǎng)，必須有你獨(dú)特的東西，比如本節(jié)的獨(dú)到之處就是：讓學(xué)生探究式的學(xué)習(xí)知識(shí)。這一特點(diǎn)必須在說(shuō)課中體現(xiàn)出來(lái)
4. 所說(shuō)的話一定不能羅嗦，不能像上課怕學(xué)生聽(tīng)不懂就多重復(fù)幾遍
5. 本說(shuō)課稿黑色字是主體內(nèi)容，藍(lán)色斜體字是主標(biāo)題，粗黑體字是分標(biāo)題，淡紫色字是告訴你什么時(shí)候打開(kāi)按鈕，紅色字是《探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告》應(yīng)填的部分內(nèi)容。
6. 本節(jié)的作業(yè)設(shè)計(jì)和《探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告單》沒(méi)做詳細(xì)設(shè)計(jì)，根據(jù)使用者自身理解來(lái)設(shè)計(jì)
7. 如需把本說(shuō)課稿打印交給評(píng)委，需刪除相關(guān)內(nèi)容。
8. 正式參賽前必須反復(fù)試說(shuō)，在辦公室說(shuō)給同事聽(tīng)，說(shuō)完一起討論，回家自己拿表看好時(shí)間說(shuō)，如果做不到連說(shuō)三遍前后不差1分鐘，就是你的說(shuō)課還有隨意性，一些話還得重新措詞，還得繼續(xù)練習(xí)。〔我的實(shí)際心得〕
9. 最后說(shuō)明一下，本節(jié)課件和說(shuō)課稿的版權(quán)歸我（真的花了我不少心血，主要在于設(shè)計(jì)思路），只授權(quán)你（程慧敏）使用，不得轉(zhuǎn)載與收費(fèi)性網(wǎng)站上，希望能理解知識(shí)勞動(dòng)者的辛苦。
10.按作者的設(shè)計(jì)思路來(lái)說(shuō)課作者自己很有把握是一篇好說(shuō)課稿，但如果沒(méi)有獲獎(jiǎng)，費(fèi)用就免了吧，為同行服務(wù)了 ：）
高中化學(xué)說(shuō)課稿 篇2
一、說(shuō)教材1.教材分析
初中化學(xué)第三章“水氫”的內(nèi)容可劃分為兩部分。第一部分為水和氫氣，第二部分為原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的擴(kuò)展。對(duì)于第一部分而言，教材第一節(jié)以水是人類(lèi)寶貴的自然資源為題，討論了水與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等的緊密關(guān)系，在學(xué)生了解了水污染產(chǎn)生的嚴(yán)重后果和防止水源污染的重要意義之后，就應(yīng)該對(duì)水作進(jìn)一步認(rèn)識(shí)，但教材只講了水的物理性質(zhì)和水的組成，把水的化學(xué)性質(zhì)分散到以后的其他章節(jié)中去，而把本節(jié)重點(diǎn)放在分析水的組成。教材的編排還注重了新舊知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，本節(jié)是在學(xué)習(xí)了原子、分子、元素、單質(zhì)、化合物等概念基礎(chǔ)上編排的，因此，通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)，鞏固和加深了這些知識(shí)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象引出的氫氣，又為學(xué)習(xí)氫氣的性質(zhì)作出鋪墊。
2.教學(xué)目標(biāo)
(1)知識(shí)目標(biāo)：a、使學(xué)生了解水的物理性質(zhì)；b、通過(guò)電解水的實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)水是由氫、氧兩種元素組成，了解水的化學(xué)式；c、通過(guò)本節(jié)學(xué)習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一步理解分子、原子等概念及相互關(guān)系，并可進(jìn)一步理解化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。
(2)能力目標(biāo)：a、培養(yǎng)學(xué)生的觀察探究能力；b、培養(yǎng)學(xué)生宏觀和微觀相結(jié)合的分析探究能力。
(3)德育目標(biāo)：a、通過(guò)電解水的實(shí)驗(yàn)對(duì)學(xué)生進(jìn)行物質(zhì)無(wú)限可分性教育,培養(yǎng)實(shí)事求是的態(tài)度；b、通過(guò)觀看有關(guān)水資源和水的污染的錄像，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)。
3. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
(1)教學(xué)重點(diǎn)：電解水的實(shí)驗(yàn)和根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析確定組成水的成分元素。
(2)教學(xué)難點(diǎn)：用分子、原子的知識(shí)解釋電解水，即從宏觀現(xiàn)象轉(zhuǎn)向微觀分析。
二、說(shuō)教學(xué)
運(yùn)用現(xiàn)代教學(xué)媒體，創(chuàng)設(shè)情境，為學(xué)生提供豐富、生動(dòng)、直觀的實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性。教學(xué)過(guò)程如下：
1. 以問(wèn)題導(dǎo)入新課，簡(jiǎn)潔明了在講授新課前，通過(guò)計(jì)算機(jī)展示出兩個(gè)聯(lián)系實(shí)際的問(wèn)題，然后進(jìn)入新課。
2.歸納出水的物理性質(zhì)。展示一杯水，培養(yǎng)學(xué)生從觀察中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，學(xué)生結(jié)合教材探究出水的物理性質(zhì)。
3.分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，探究水的組成，進(jìn)行微觀解釋(這是本節(jié)課的重點(diǎn)和難點(diǎn))課件展示出一組富有探究性的問(wèn)題，引出水的組成這個(gè)重要知識(shí)點(diǎn)。因此，作好演示實(shí)驗(yàn)尤其關(guān)鍵(展示實(shí)驗(yàn))，書(shū)第48頁(yè)，這是未改進(jìn)的演示實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)效果不直觀，效果不好；這是改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)，使實(shí)驗(yàn)效果更清晰、更直觀，更便于學(xué)生主動(dòng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究出水的電解產(chǎn)物——氧氣和氫氣，然后學(xué)生根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變也很容易探究出水是由氫、氧兩種元素組成，水屬于化合物，重點(diǎn)知識(shí)得以解決。
(展示課件)分析了水的組成后，接著展示電解水的微觀解釋圖片，將微觀過(guò)程進(jìn)行宏觀模擬，從討論中發(fā)現(xiàn)，問(wèn)題得到解決，進(jìn)一步理解化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，難點(diǎn)也得以突破。
4. 課堂練習(xí)鞏固，達(dá)標(biāo)檢測(cè)。
5. 觀看錄相：有關(guān)水資源及其污染。
三、說(shuō)教法和學(xué)法
本節(jié)課堅(jiān)持“教與學(xué)、知識(shí)與能力的辨證統(tǒng)一”和“使每個(gè)學(xué)生都得到充分發(fā)展”的原則，采用演示教學(xué)法、課件展示教學(xué)法、探究教學(xué)法等諸方法之長(zhǎng)，努力做到教法、學(xué)法的最優(yōu)組織，并體現(xiàn)以下特點(diǎn)：
1.培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析和解決問(wèn)題的探究能力：重點(diǎn)改進(jìn)了演示實(shí)驗(yàn)，利用實(shí)物投影將實(shí)驗(yàn)投在屏幕上，將實(shí)驗(yàn)加以放大，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的每一個(gè)環(huán)節(jié)包括實(shí)驗(yàn)裝置、步驟、現(xiàn)象都展現(xiàn)在每一個(gè)學(xué)生眼前，使實(shí)驗(yàn)效果更清晰、更直觀，讓每個(gè)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究得出水是由氫、氧兩種元素組成，突出了重點(diǎn)。
2.充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性和主觀能動(dòng)性，使學(xué)生充分發(fā)揮主體作用：通過(guò)課件展示出一組富有探究性的問(wèn)題(如水是由哪些元素組成的？水屬于哪類(lèi)物質(zhì)？水分子是由什么構(gòu)成的？)，給學(xué)生創(chuàng)造思維的良好環(huán)境，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)、思考、分析，最后探究得出結(jié)論。自制電解水的微觀解釋圖片，變抽象為具體，變靜態(tài)為動(dòng)態(tài)，將微觀過(guò)程進(jìn)行宏觀模擬，化枯燥為生動(dòng)，從而降低了學(xué)習(xí)難度，使教學(xué)難點(diǎn)得以順利突破。學(xué)生也為其形式之新穎，從而產(chǎn)生樂(lè)學(xué)情緒，激發(fā)了他們以探究為特征的求知欲望。
3.加大教學(xué)密度：利用計(jì)算機(jī)多媒體技術(shù)做到高密度的學(xué)習(xí)知識(shí)，大信息量的優(yōu)化處理，
大大提高課堂效率。利用文字閃動(dòng)，圖象移動(dòng)，顏色變換的手段，不僅容量更大，速度更快，效果也更好。為了增強(qiáng)學(xué)生對(duì)水的分布和水的污染的感性認(rèn)識(shí)，課上選擇一段“有關(guān)水資源和水污染”的錄像，增強(qiáng)了學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。
4.優(yōu)化教學(xué)過(guò)程：計(jì)算機(jī)以其獨(dú)特的功能創(chuàng)造良好的思維情景，培養(yǎng)探究能力，發(fā)展智力，教師、計(jì)算機(jī)、學(xué)生形成一個(gè)有機(jī)的組合。通過(guò)計(jì)算機(jī)不僅能學(xué)懂、學(xué)會(huì)、學(xué)活、學(xué)精，而且能促使學(xué)生樂(lè)學(xué)、善學(xué)、勤學(xué)、活學(xué)，師生共同進(jìn)入教與學(xué)的自覺(jué)狀態(tài)和最佳狀態(tài)，增加了課堂教學(xué)的活力，優(yōu)化了課堂教學(xué)過(guò)程。
總之，我在設(shè)計(jì)本課教學(xué)程序時(shí)，力求符合探究學(xué)習(xí)的三個(gè)特征：(1)學(xué)習(xí)者由問(wèn)題或設(shè)計(jì)任務(wù)出發(fā)；(2)學(xué)習(xí)者通過(guò)觀察、假設(shè)、實(shí)驗(yàn)等探究活動(dòng)提出自己的解釋?zhuān)?3)學(xué)習(xí)者通過(guò)表達(dá)和交流，檢驗(yàn)或修正自己的解釋。
高中化學(xué)說(shuō)課稿 篇3
各位專(zhuān)家、評(píng)委、老師：
大家好！我是來(lái)自黑龍江省哈爾濱市第九中學(xué)的申海英，今天我說(shuō)課的題目是化學(xué)選修4第三章第4節(jié)《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》。
我將從以下六個(gè)方面對(duì)本節(jié)課進(jìn)行說(shuō)明：教材分析、學(xué)情分析、三維目標(biāo)、設(shè)計(jì)思想、教學(xué)流程、教學(xué)反思
一、教材分析：
第三章《水溶液中的離子平衡》是應(yīng)用第二章所學(xué)的平衡理論，進(jìn)一步探討水溶液中的離子行為。而第四節(jié)《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》是新教材增加的內(nèi)容，是繼化學(xué)平衡、電離平衡、鹽類(lèi)水解平衡之后又一個(gè)重點(diǎn)�？梢詭椭鷮W(xué)生更全面地了解水溶液中離子平衡相關(guān)的理論，使他們更加透徹地理解在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的本質(zhì)，及它們?cè)谏钌a(chǎn)中的應(yīng)用，幫助學(xué)生形成辯證唯物主義世界觀。
二、學(xué)情分析：
認(rèn)知基礎(chǔ)：本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高二理科學(xué)生，學(xué)生已經(jīng)具有溶解度、離子反應(yīng)的知識(shí)基礎(chǔ)，和動(dòng)態(tài)平衡的理論基礎(chǔ)，在此基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，學(xué)生更容易理解和接受。
心理特征：學(xué)生有了一定的理論基礎(chǔ)，有強(qiáng)烈的好奇心和探究愿望，對(duì)用所學(xué)理論解決問(wèn)題充滿期待。
三、三維目標(biāo)、重點(diǎn)、難點(diǎn)：
依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)和編寫(xiě)教材的意圖，結(jié)合學(xué)生的特點(diǎn)，確立以下的三維目標(biāo)和教學(xué)的重難點(diǎn)：
知識(shí)與技能：
�。�1）了解難溶電解質(zhì)在水中的溶解情況及沉淀溶解平衡的建立過(guò)程，能描述沉淀溶解平衡；提高知識(shí)遷移能力和邏輯推理能力。
�。�2）能運(yùn)用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)對(duì)沉淀轉(zhuǎn)化過(guò)程進(jìn)行分析，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)并能對(duì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象以及生活中的一些相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行解釋。
過(guò)程與方法：
在探究難溶電解質(zhì)的溶解平衡實(shí)驗(yàn)中，學(xué)會(huì)自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、獨(dú)立思考，提高分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
在實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程中，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樹(shù)立對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義世界觀。
3.教學(xué)重難點(diǎn)：
重點(diǎn)：難溶電解質(zhì)溶解平衡的建立
難點(diǎn)：建立“沉淀溶解”的微觀、動(dòng)態(tài)過(guò)程，了解沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。
四、設(shè)計(jì)思想:
新課程倡導(dǎo)通過(guò)實(shí)現(xiàn)學(xué)習(xí)方式的多樣化，引導(dǎo)學(xué)生“主動(dòng)參與、樂(lè)于探究、勤于思考”，新教材的設(shè)計(jì)也更加注重學(xué)生學(xué)習(xí)和發(fā)展的需要，表情更加關(guān)注化學(xué)與生活、生產(chǎn)實(shí)際的聯(lián)系。基于以上的理解，我采取了以下教學(xué)策略：
基于學(xué)的教，教給學(xué)生學(xué)習(xí)方法，開(kāi)發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)潛能。
1．使用知識(shí)遷移的方法�；诨瘜W(xué)平衡，電離平衡，鹽類(lèi)的水解平衡的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)，站
在動(dòng)態(tài)平衡的高度理解沉淀溶解平衡的建立和移動(dòng)，舉一反三，觸類(lèi)旁通。
2．以實(shí)驗(yàn)為載體進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和探索精神。促進(jìn)知識(shí)的主動(dòng)建構(gòu)，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。
3．理論聯(lián)系實(shí)際。加強(qiáng)知識(shí)與生活生產(chǎn)的聯(lián)系，賦予知識(shí)實(shí)用價(jià)值。
�。�2）.應(yīng)用“四腦合一”的教學(xué)法，讓學(xué)生會(huì)學(xué)，學(xué)會(huì)，體驗(yàn)成功。
“四腦合一”是我承擔(dān)的科研課題，《新課程背景下應(yīng)用腦科學(xué)研究的成果開(kāi)發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)潛能》的教學(xué)策略之一�！八哪X”是指大腦的生理性、認(rèn)知性、情感性、社會(huì)性特點(diǎn)。“四腦合一”簡(jiǎn)而言之即在同一堂課的不同時(shí)段采取不同的教學(xué)方式比單一的方式效果好；采用符合大腦的認(rèn)知規(guī)律的教學(xué)方法和學(xué)習(xí)方法效果好；讓學(xué)生在適度興奮的情緒中學(xué)習(xí)效果好；讓學(xué)生有機(jī)會(huì)合作、交流、展示才華、體驗(yàn)成功的效果好�！八哪X合一”的教學(xué)策略改變了學(xué)習(xí)方式，提高了認(rèn)知水平，營(yíng)造了和諧課堂，取得了教和學(xué)的良好效果。
五、教學(xué)流程：分成六個(gè)環(huán)節(jié)進(jìn)行：
一）導(dǎo)入新課
播放溶洞景觀的圖片，指出溶洞里有千奇百怪的石筍、石柱、鐘乳石，你知道這些地貌的形成原因嗎？通過(guò)本節(jié)課《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》的學(xué)習(xí)，你將從反應(yīng)原理上弄清楚這個(gè)問(wèn)題。
通過(guò)設(shè)計(jì)情境，引入新課。以熟悉的事物激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極情緒。
（二）分析課題，溫故知新。
設(shè)計(jì)以下四個(gè)階梯性問(wèn)題，采取對(duì)話方式，使學(xué)生溫故知新：
1.通過(guò)課題請(qǐng)你分析本節(jié)課的研究對(duì)象是什么？
2.該物質(zhì)所屬的類(lèi)別是按什么標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類(lèi)的？與強(qiáng)弱電解質(zhì)是否有一定關(guān)系？
3.什么是固體物質(zhì)的溶解度？難溶電解質(zhì)的溶解度在什么范圍？絕對(duì)不溶解的物質(zhì)有嗎？怎樣理解溶解性表中“不溶”的含義？
4.化學(xué)平衡、電離平衡、鹽類(lèi)的水解平衡各是如何建立的？你認(rèn)為難溶電解質(zhì)的溶解平衡又是如何建立的呢？
通過(guò)以上問(wèn)題，明確本節(jié)課的學(xué)習(xí)與前面的內(nèi)容既有聯(lián)系又有區(qū)別。理解溶與不溶是相對(duì)的，沒(méi)有絕對(duì)不溶的物質(zhì)。科學(xué)家在100多年前就提出了這么科學(xué)辯證的論斷是非常難能可貴的，培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義世界觀。所要學(xué)習(xí)的難溶電解質(zhì)只是溶解度小于0.01g的電解質(zhì)，可能是強(qiáng)電解質(zhì)，如Baso4,也可能是弱電解質(zhì)，如Al(oH)3。
此時(shí)學(xué)生通過(guò)積極思維，自己對(duì)即將學(xué)習(xí)的知識(shí)做好了準(zhǔn)備，思維進(jìn)入興奮狀態(tài)。
�。ㄈ╊�(lèi)比分析，自主構(gòu)建“沉淀溶解”平衡的微觀、動(dòng)態(tài)過(guò)程。
首先做演示實(shí)驗(yàn)：通過(guò)向飽和氯化鈉溶液中加入濃鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀。引導(dǎo)學(xué)生分析得出在Nacl的飽和溶液中鈉離子和氯離子仍然可以結(jié)合。繼而提出問(wèn)題：?jiǎn)栴}一：為什么在加入濃鹽酸之前沒(méi)有晶體析出呢？
學(xué)生思考可得出結(jié)論：飽和氯化鈉溶液中鈉離子與氯離子結(jié)合的速率與溶解的速率相同，形成沉淀和溶解平衡狀態(tài)，所以不會(huì)有沉淀析出。Nacl(s)Na+(aq)+cl-(aq)，加入濃鹽酸，氯離子濃度增加，平衡發(fā)生逆向移動(dòng),才有Nacl結(jié)晶析出。
然后通過(guò)類(lèi)比：將等物質(zhì)的量濃度，等體積的Nacl溶液和AgNo3溶液混合沉淀后，上層清液中是否存在Ag+和cl—呢？
學(xué)生通過(guò)對(duì)溶解度的分析，根據(jù)溶解度再小也不會(huì)等于零，得出一定存在Ag+和cl—，形成Agcl飽和溶液的結(jié)論。接著提出問(wèn)題：那么固體Agcl和溶液中的Ag+和cl—是一種什么樣的狀態(tài)呢？這個(gè)狀態(tài)是怎樣形成的？學(xué)生很自然地想到也形成溶解和沉淀平衡。通過(guò)畫(huà)時(shí)間速率圖像，幫助學(xué)生理解這一過(guò)程。體會(huì)易溶電解質(zhì)和難溶電解質(zhì)只是溶解度大小不同，其溶解平衡的建立過(guò)程沒(méi)有本質(zhì)區(qū)別。
最后歸納總結(jié)：讓學(xué)生自己歸納總結(jié)得出難溶電解質(zhì)溶解平衡的概念，結(jié)合動(dòng)態(tài)平衡的特點(diǎn)總結(jié)難溶電解質(zhì)溶解平衡的特征。促進(jìn)學(xué)生對(duì)新知識(shí)的理解，達(dá)到突破難點(diǎn)的目的。
然后教師講述沉淀溶解平衡表達(dá)式：
Agcl(s)cl-(aq)+Ag+(aq)，強(qiáng)調(diào)各符號(hào)的意義，讓學(xué)生對(duì)比與電離方程式的區(qū)別，通過(guò)課堂練習(xí)對(duì)新知識(shí)進(jìn)行鞏固。
再將知識(shí)加以引申，促進(jìn)學(xué)生對(duì)反應(yīng)本質(zhì)的理解：提問(wèn)：在以前的學(xué)習(xí)中我們會(huì)認(rèn)為等物質(zhì)的量的cl-和Ag+會(huì)反應(yīng)完全，那么通過(guò)今天的學(xué)習(xí)，你對(duì)cl-和Ag+的反應(yīng)有新的認(rèn)識(shí)嗎？
這個(gè)問(wèn)題的設(shè)計(jì)目的是想讓學(xué)生轉(zhuǎn)換思維的角度，重新認(rèn)識(shí)有沉淀生成的離子反應(yīng)其實(shí)質(zhì)就是難溶電解質(zhì)建立沉淀溶解平衡的過(guò)程。化學(xué)上規(guī)定，相當(dāng)量的離子互相反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)，可以認(rèn)為反應(yīng)完全，方程式中用“=”表示，解決學(xué)生的認(rèn)識(shí)沖突。
以上是通過(guò)思維探究的方式進(jìn)行理論部分的學(xué)習(xí)，完成了沉淀溶解平衡的建立過(guò)程的分析，引導(dǎo)學(xué)生從微粒之間的相互作用分析問(wèn)題，建立微粒觀。深入地理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，將知識(shí)進(jìn)行整體建構(gòu)，有機(jī)整合。
（四）、然后實(shí)驗(yàn)探究，總結(jié)影響沉淀溶解平衡的因素：
本環(huán)節(jié)按照提出方案、討論方案、實(shí)驗(yàn)探究、分析現(xiàn)象、總結(jié)規(guī)律環(huán)節(jié)進(jìn)行。
首先以改變哪些條件可以使mg(oH)2沉淀溶解為例，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究影響沉淀溶解平衡的因素。
根據(jù)學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)，依據(jù)勒夏特列原理，學(xué)生會(huì)想到加熱，加水，加酸等方法，也有同學(xué)提出可以加入顯酸性的鹽，如：fecl3、NH4cl溶液溶液等方法。
把學(xué)生分成三個(gè)小組，每組按照一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行匯報(bào)并加以解釋。
第一組：加水和加熱現(xiàn)象不明顯，讓學(xué)生分析原因，借助于溶解度進(jìn)行分析可以促進(jìn)學(xué)生的理性思維發(fā)展。
第二組：加入NH4cl溶液后mg(oH)2溶解，到底是因?yàn)槿芤旱乃嵝允筼H-濃度減少，還是NH4+直接結(jié)合oH-形成弱電解質(zhì)使oH-濃度減少呢？教師適時(shí)提問(wèn)：是否通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證哪一個(gè)解釋是正確的？把課堂討論推向高潮。促進(jìn)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ奶岣撸?/p>
驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)中選擇試劑是難點(diǎn)，可以引導(dǎo)學(xué)生分析需要引入的離子是什么？需要改變的是什么？學(xué)生利用鹽類(lèi)水解所學(xué)到的知識(shí)，可以想到cH3cooNH4。通過(guò)加入cH3cooNH4也能使mg(oH)2溶解，從而得出正確結(jié)論。
第三組：學(xué)生對(duì)白色沉淀轉(zhuǎn)化為fe(oH)3紅褐色沉淀感覺(jué)新奇，討論的熱情非常高，得出“沉淀的轉(zhuǎn)化實(shí)際就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)”這一結(jié)論非常興奮，體驗(yàn)到成功的喜悅。追問(wèn)：什么樣的沉淀之間轉(zhuǎn)化比較容易？學(xué)生通過(guò)比較溶解度可以得出正確結(jié)論。教師可以利用向Agcl沉淀溶解平衡體系中依次加入NaBr、Na2s演示實(shí)驗(yàn)強(qiáng)化學(xué)生對(duì)這一問(wèn)題的認(rèn)識(shí)。
然后，通過(guò)匯總實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，總結(jié)影響沉淀—溶解平衡的因素。培養(yǎng)學(xué)生的概括能力、邏輯思維能力和語(yǔ)言表達(dá)能力。
在探究環(huán)節(jié)，學(xué)生眼、手、口、腦等多感官參與，對(duì)大腦多通道信息輸入，符合大腦的認(rèn)知規(guī)律，學(xué)習(xí)效率高，印象深刻。學(xué)生體會(huì)探究的快樂(lè)和合作交流的喜悅，大腦的社會(huì)性特征得到滿足。
�。ㄎ澹┛偨Y(jié)和提高：
讓學(xué)生從知識(shí)、方法等角度談本節(jié)課的收獲。起到概括知識(shí)內(nèi)容，總結(jié)學(xué)法的作用。
�。┝�(xí)題反饋，加深理解：從生活情境中提出問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生的興趣，學(xué)以致用，提高科學(xué)原理在生產(chǎn)生活中的指導(dǎo)意義。其中最后一個(gè)問(wèn)題緊扣開(kāi)篇，首尾呼應(yīng)，呈現(xiàn)出一種渾然一體的感覺(jué)。
作業(yè)：活學(xué)活用，解決生產(chǎn)實(shí)際問(wèn)題；培養(yǎng)自學(xué)能力，為下節(jié)課做好預(yù)習(xí)。
1.鍋爐中常有水垢生成，會(huì)降低燃料的利用率，造成能源浪費(fèi)，也會(huì)影響鍋爐的使用壽命，形成安全隱患，因此要定期除去水垢。水垢中有caco3、mg(oH)2、caso4等成分，其中caso4不溶于酸，如何除去？
2.自學(xué)沉淀溶解平衡常數(shù)。如何把沉淀溶解平衡的移動(dòng)由定性判斷上升為定量判斷？如何用Qc判斷平衡的移動(dòng)？
以下是我的板書(shū)設(shè)計(jì)：（幻燈片）
六、教學(xué)反思：
本節(jié)課我分成了三個(gè)主要的時(shí)段采取不同的方法進(jìn)行教學(xué)，感覺(jué)學(xué)生的注意力一直很集中，熱情高。從課堂氣氛，學(xué)習(xí)效果看采取的知識(shí)遷移、思維探究、實(shí)驗(yàn)探究的教學(xué)方法比較合適。讓學(xué)生自主學(xué)習(xí)，主動(dòng)參與、積極表達(dá)的、給學(xué)生客觀準(zhǔn)確的評(píng)價(jià)，讓學(xué)生體驗(yàn)成功�！八哪X合一”的教學(xué)取得了很好的效果。
高中化學(xué)說(shuō)課稿 篇4
一、說(shuō)教材
本節(jié)課是義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)人教版化學(xué)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)九年級(jí)上冊(cè)第五單元課題1《質(zhì)量守恒定律》的第一課時(shí)，包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的原因及其應(yīng)用。
1、教材的地位和作用
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。本節(jié)教材在初中化學(xué)里有著承上啟下的作用。在此之前，學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、分子和原子的初步知識(shí)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識(shí)。本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)開(kāi)始了從“質(zhì)”到“量”的過(guò)渡，也為之后化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和計(jì)算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊，所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個(gè)重點(diǎn),也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。
2、教學(xué)目標(biāo)
根據(jù)新課標(biāo)的精神、教材的編寫(xiě)意圖、本節(jié)的特點(diǎn)、初三學(xué)生的認(rèn)知水平、心理特點(diǎn),確定本課時(shí)教學(xué)目標(biāo)為：
(1)知識(shí)與技能
使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因，學(xué)會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題。
(2)過(guò)程與方法
通過(guò)實(shí)驗(yàn)及分析，培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、探究問(wèn)題的能力。
通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)與質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，使學(xué)生了解研究化學(xué)問(wèn)題的基本思路。
(3)情感、態(tài)度、價(jià)值觀
通過(guò)探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勇于探索、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物本質(zhì)的辯證唯物主義教育。
3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒定律的涵義。
教學(xué)難點(diǎn)：如何引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論，如何使學(xué)生理解質(zhì)量守恒的原因，從
而達(dá)到從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)。
4、對(duì)教材的改進(jìn)
課本P88活動(dòng)與探究的方案一操作要求較高：因?yàn)椴ＡЧ茏茻岷蠹纫杆俨迦氲藉F形瓶中，又要恰好與瓶中的白磷接觸，而且容易使學(xué)生產(chǎn)生這樣的疑問(wèn)：在插入過(guò)程中，瓶?jī)?nèi)外的氣體是否發(fā)生了交換？為此，我作了如下調(diào)整：不用玻璃管引燃白磷，而用氣球套緊瓶口，再將錐形瓶放在石棉網(wǎng)上加熱至白磷自發(fā)燃燒完全。
課本方案二的操作容易給學(xué)生造成疑問(wèn)，水分會(huì)不會(huì)蒸發(fā)，空氣會(huì)不會(huì)溶解在液體中等。對(duì)此，我將小燒杯換成了錐形瓶，同樣在瓶口套上一只氣球，使學(xué)生看清反應(yīng)前后瓶?jī)?nèi)外物質(zhì)無(wú)交換，從而使實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程更嚴(yán)密、更科學(xué)，可以得出令人信服的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。
二、說(shuō)教法
德國(guó)大教育家第斯多惠說(shuō)：“科學(xué)知識(shí)是不應(yīng)該傳授給學(xué)生的，而應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生去發(fā)現(xiàn)它們，獨(dú)立地掌握它們�！痹趯W(xué)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容之前，學(xué)生的化學(xué)知識(shí)和對(duì)于化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解都屬于啟蒙階段，若探究過(guò)程不符合學(xué)生現(xiàn)有的認(rèn)知水平和心理特點(diǎn)，過(guò)于放開(kāi)或加大難度，不僅不能收到理想的探究效果，而且會(huì)挫傷學(xué)生參與探究性學(xué)習(xí)的積極性。因此本節(jié)課我采用的是教師引導(dǎo)下的學(xué)生自主探究法和討論法。
三、說(shuō)學(xué)法
1.學(xué)情分析
(1)學(xué)生的知識(shí)狀況：已了解了元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，初步掌握了一些簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)。
(2)學(xué)生的能力狀況：初步掌握了簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能，而對(duì)化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。
(3)學(xué)生的心理狀況：學(xué)生剛開(kāi)始化學(xué)學(xué)習(xí)，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，我緊緊抓住這一點(diǎn)。
2.學(xué)法指導(dǎo)
(1)實(shí)驗(yàn)探究法：學(xué)會(huì)在科學(xué)探究中如何發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題、獲得知識(shí)、培養(yǎng)能力。
(2)合作學(xué)習(xí)法：通過(guò)合作探究，培養(yǎng)學(xué)生合作互助的團(tuán)體意識(shí)。
四、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
1、教學(xué)流程設(shè)計(jì)如下：
2、教學(xué)過(guò)程：
(1)創(chuàng)設(shè)情境、引發(fā)問(wèn)題
先由蠟燭燃燒，引出問(wèn)題一“在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量會(huì)有什么變化呢？”接著介紹三位化學(xué)家對(duì)此進(jìn)行的研究，并著重介紹拉瓦錫的研究實(shí)驗(yàn)原理。進(jìn)而提出問(wèn)題二“是否所有化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物質(zhì)量總和都等于生成物質(zhì)量總和呢？”提出兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)①測(cè)定蠟燭燃燒前后的質(zhì)量變化和探究實(shí)驗(yàn)②鎂條在空氣中燃燒前后的質(zhì)量變化。學(xué)生在教師的指導(dǎo)下進(jìn)行分組探究實(shí)驗(yàn)。
設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生在教師創(chuàng)設(shè)的問(wèn)題情境中，去親歷實(shí)驗(yàn)并感悟質(zhì)量變化的關(guān)系，這正是新課程所倡導(dǎo)的。
問(wèn)題三“由此你對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化關(guān)系得到了哪些結(jié)論？”學(xué)生可能有三種猜想：①化學(xué)反應(yīng)后總質(zhì)量變��；②化學(xué)反應(yīng)后總質(zhì)量變大；③化學(xué)反應(yīng)后總質(zhì)量保持不變�！按_實(shí)如此嗎？”進(jìn)入第二流程。
(2)實(shí)驗(yàn)探究、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)
①確定探究?jī)?nèi)容
為了減少探究的盲目性，先引導(dǎo)學(xué)生確定探究?jī)?nèi)容。
探究實(shí)驗(yàn)一：白磷在空氣中燃燒前后質(zhì)量變化情況
探究實(shí)驗(yàn)二：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況
�、谠O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
由于學(xué)生對(duì)這兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)原理都不了解，因而首先講解其原理。然后向?qū)W生提供以下實(shí)驗(yàn)儀器和藥品，讓學(xué)生自主選擇，分組設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)方案。
�、鄯纸M實(shí)驗(yàn)、分析討論
實(shí)驗(yàn)儀器和藥品：
探究實(shí)驗(yàn)一：天平、250mL錐形瓶、250mL燒杯、酒精燈、鑷子、三角架、石棉網(wǎng)、氣球、沙子、切好的白磷；
學(xué)生對(duì)探究實(shí)驗(yàn)一設(shè)計(jì)的方案可能主要有兩種類(lèi)型：主要區(qū)別在于反應(yīng)容器是敞口還是封閉。學(xué)生對(duì)兩種方案分別實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)，第一種方案的生成物質(zhì)量變大；第二種方案的生成物質(zhì)量不變。“究竟哪一種方案的結(jié)論正確？”讓學(xué)生對(duì)方案展開(kāi)評(píng)價(jià)。
設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)引發(fā)學(xué)生的思維沖突，激起學(xué)生強(qiáng)烈的探究欲望，既可強(qiáng)化其設(shè)計(jì)興趣，又調(diào)動(dòng)了學(xué)生主動(dòng)思維。
經(jīng)討論得出：第一種方案有缺陷，因?yàn)闆](méi)有考慮白磷燃燒后重新進(jìn)入敞口容器的空氣質(zhì)量，所以得出生成物質(zhì)量變大的結(jié)論是不準(zhǔn)確的；第二種方案在密閉條件下進(jìn)行，整個(gè)操作
過(guò)程中容器內(nèi)外沒(méi)有物質(zhì)的交換，實(shí)驗(yàn)過(guò)程嚴(yán)密科學(xué)，結(jié)論令人信服。
探究實(shí)驗(yàn)二：天平、錐形瓶、氣球、鐵釘、硫酸銅溶液。
學(xué)生對(duì)探究實(shí)驗(yàn)二設(shè)計(jì)的方案也可能主要有兩種類(lèi)型：主要區(qū)別也就在于反應(yīng)容器是敞口還是封閉。兩種方案的結(jié)果都是生成物質(zhì)量不變。通過(guò)討論得出：在常溫下反應(yīng)水分蒸發(fā)帶來(lái)的質(zhì)量誤差可忽略不計(jì)。
剛才兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)的共同結(jié)果是——反應(yīng)前后質(zhì)量不變�！盀槭裁茨兀俊边@是學(xué)生理解的難點(diǎn)，于是我利用動(dòng)畫(huà)模擬突破難點(diǎn)，即進(jìn)入第三流程。
(3)動(dòng)畫(huà)模擬、突破難點(diǎn)
用動(dòng)畫(huà)模擬白磷在空氣中燃燒的微觀過(guò)程，直觀形象地說(shuō)明：化學(xué)反應(yīng)中原子種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量肯定不變，至此得出，所有化學(xué)反應(yīng)都遵循的規(guī)律——質(zhì)量守恒定律。
設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生通過(guò)自己設(shè)計(jì)并成功的嘗試實(shí)驗(yàn)，獲得結(jié)論，體驗(yàn)到學(xué)習(xí)的樂(lè)趣，學(xué)會(huì)了科學(xué)實(shí)驗(yàn)需要嚴(yán)謹(jǐn)，主動(dòng)建構(gòu)了屬于自己的認(rèn)知體系。
接著提問(wèn)“為什么蠟燭在空氣中燃燒后質(zhì)量變小，鎂條在空氣中燃燒后質(zhì)量變大呢？”通過(guò)討論，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到用質(zhì)量守恒定律分析化學(xué)反應(yīng)時(shí)，切記不要忽略反應(yīng)中進(jìn)入的或出去的氣體這類(lèi)隱含的物質(zhì)。
(4)聯(lián)系實(shí)際、學(xué)以致用
�、�100g水和100g酒精混合，質(zhì)量等于200g，這是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？
�、诟咤i酸鉀在空氣中加熱后，固體質(zhì)量減少了，有人說(shuō)這個(gè)事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你說(shuō)對(duì)嗎？為什么？
③已知12g木炭與32g氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成二氧化碳的質(zhì)量是_______g；若6g碳在18g的氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳______g，剩余______：______g，為什么？
第1題意在突出質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)中；第2題再次凸顯守恒的是反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和；第3題意在讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律中“參加”兩字的含義。
設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)環(huán)環(huán)相扣、層層遞進(jìn)的問(wèn)題，使本節(jié)課的重點(diǎn)知識(shí)得以強(qiáng)化，也鍛煉學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力和語(yǔ)言表達(dá)能力。
(5)課堂小結(jié)
通過(guò)本課題的學(xué)習(xí)，你獲得了哪些知識(shí)？懂得了什么樣的化學(xué)學(xué)習(xí)方法？
五、教學(xué)設(shè)計(jì)反思
本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)我主要采用教師引導(dǎo)，學(xué)生為主，師生協(xié)作，以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，以思維為重點(diǎn)的合作探究教學(xué)形式，著重了兩個(gè)體現(xiàn)、四個(gè)突出。
1.兩個(gè)體現(xiàn)
(1)體現(xiàn)新課程改革素質(zhì)教育的教學(xué)理念；
(2)體現(xiàn)學(xué)生自主探究的學(xué)習(xí)方式。
2.四個(gè)突出
(1)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，引導(dǎo)科學(xué)發(fā)現(xiàn)；
(2)以思維為核心，開(kāi)展問(wèn)題探究；
(3)以學(xué)生為主體，促進(jìn)知識(shí)內(nèi)化；
(4)以小組為單位，構(gòu)建研究氛圍。
六.板書(shū)設(shè)計(jì)
第五單元課題1質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。
二、質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)——三不變
原子的種類(lèi)不變；化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變；原子的質(zhì)量不變。
三、應(yīng)用
紙張燃燒完后灰燼質(zhì)量小于原來(lái)紙張，為什么？
鎂帶燃燒完后白色生成物質(zhì)量大于鎂帶，為什么？
高中化學(xué)說(shuō)課稿 篇5
各位老師大家好！今天我給大家說(shuō)課的內(nèi)容是離子鍵，位于高一化學(xué)必修2第一章第三節(jié)《化學(xué)鍵》的第一課時(shí)。接下來(lái)我將從教材，教法，教學(xué)過(guò)程三個(gè)方面進(jìn)行說(shuō)課。
一、說(shuō)教材
1、教材的地位和作用
離子鍵是高一化學(xué)必修2第一章第三節(jié)《化學(xué)鍵》的第一課時(shí)。
初中化學(xué)中已經(jīng)介紹了離子的概念，學(xué)生也已經(jīng)知道Na+和Cl-由于靜電作用結(jié)合成化合物NaCl，又知道物質(zhì)是由原子、分子和離子三種微粒構(gòu)成的，但并沒(méi)有涉及離子鍵的相關(guān)概念。
本節(jié)的離子鍵內(nèi)容，是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對(duì)分子結(jié)構(gòu)知識(shí)的學(xué)習(xí)，目的是使學(xué)生進(jìn)一步對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個(gè)較為系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，也為今后更深層次的學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ)。
2、教學(xué)目標(biāo)的確立
根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況和教學(xué)內(nèi)容并結(jié)合《新課標(biāo)》的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)，我確定了以下三維目標(biāo)：
知識(shí)與技能
1.掌握離子鍵的概念。
2.掌握離子鍵的形成過(guò)程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化 合物的形成過(guò)程。
過(guò)程與方法
1.通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)學(xué)生會(huì)用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問(wèn)題；
2.學(xué)生能掌握由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的方法；從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀
1、激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的好奇心；
2、通過(guò)離子鍵的形成過(guò)程的分析，學(xué)生可以獲得懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。
3、 教學(xué)重難點(diǎn)分析
根據(jù)知識(shí)本身的難易程度再結(jié)合學(xué)生的理解水平和我對(duì)學(xué)習(xí)內(nèi)容的理解，我確定了以下教學(xué)重難點(diǎn)。
教學(xué)難點(diǎn) ①離子鍵和離子化合物的概念。
②用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。
教學(xué)難點(diǎn) 用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。
二、說(shuō)教法
本節(jié)教材涉及的化學(xué)基本概念較多，內(nèi)容抽象。根據(jù)高一學(xué)生的心理特點(diǎn)，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認(rèn)識(shí)。
根據(jù)教材內(nèi)容我將運(yùn)用實(shí)驗(yàn)演繹法，歸納總結(jié)法，提問(wèn)引導(dǎo)法來(lái)實(shí)施教學(xué)。 我將在課堂上引導(dǎo)學(xué)生使用討論總結(jié)，板書(shū)演繹，習(xí)題鞏固的學(xué)習(xí)方法來(lái)學(xué)習(xí)，以達(dá)到更好的教學(xué)效果。
三、說(shuō)過(guò)程
�。ǜ鶕�(jù)本節(jié)的教學(xué)目標(biāo)，我對(duì)具體的教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)如下：）
1、新課引入：
引入問(wèn)題，請(qǐng)同學(xué)思考：
①為什么物質(zhì)的種類(lèi)遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于元素的種類(lèi)？
②分子、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？
通過(guò)問(wèn)題來(lái)激發(fā)學(xué)生的興趣，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入教學(xué)情境。
2、新課教學(xué)：演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)
化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，所以我會(huì)給學(xué)生演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并思考以下兩個(gè)問(wèn)題：①這個(gè)反應(yīng)的微觀過(guò)程是怎么樣的？②產(chǎn)物NaCl是怎么形成的？通過(guò)實(shí)驗(yàn)演示從而激發(fā)學(xué)生的興趣，調(diào)動(dòng)他們的積極性。接著由我來(lái)引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用核外電子排布知識(shí)解釋NaCl的形成，并引出離子鍵的概念，分析其成鍵本質(zhì)，相互作用等。
由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過(guò)程并設(shè)計(jì)成動(dòng)畫(huà)，能很好地幫助學(xué)生理解離子鍵的形成及概念。
3、組織討論
從產(chǎn)物NaCl和其他常見(jiàn)的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來(lái)組織學(xué)生進(jìn)行分組討論構(gòu)成離子鍵的物質(zhì)。之后，由小組派代表發(fā)表小組討論的結(jié)果，最后由我來(lái)評(píng)價(jià)總結(jié)。通過(guò)小組討論的學(xué)習(xí)方式，學(xué)生不僅能互相溝通、增進(jìn)友誼、交流觀點(diǎn)、合作性學(xué)習(xí)，而且其歸納總結(jié)能力也將得以鍛煉。同時(shí)也可以活躍課堂氣氛。
4、過(guò)渡并設(shè)問(wèn)引出電子式：
在了解完離子鍵的概念之后，我將提出以下兩個(gè)問(wèn)題：
�、偃绾涡蜗蟮乇硎驹拥淖钔鈱与娮�?
�、谌绾斡幂^為形象直觀的方法表示物質(zhì)的形成過(guò)程？
來(lái)引出電子式并激發(fā)學(xué)生繼續(xù)深入探究問(wèn)題的好奇心。
講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生了解原子，陰、陽(yáng)離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法進(jìn)行講解�；瘜W(xué)教學(xué)過(guò)程中的課堂提問(wèn)是師生交流過(guò)程中的重要形式，是突破重難點(diǎn)的重要手段，是老師點(diǎn)拔的重要途徑，所以我會(huì)設(shè)置思考題判斷電子式的正確性，采取提問(wèn)的方法讓學(xué)生訂正，鞏固新學(xué)的知識(shí)點(diǎn)。 從錯(cuò)誤中歸納總結(jié)出書(shū)寫(xiě)原子和陰陽(yáng)離子的要點(diǎn)，同時(shí)，因?yàn)殡娮铀频臅?shū)寫(xiě)，尤其是陰離子的書(shū)寫(xiě)學(xué)生較容易犯錯(cuò)，故以習(xí)題鞏固歸納其要點(diǎn)加深學(xué)生印象。
5、離子化合物的電子式書(shū)寫(xiě)及用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。
這是本節(jié)的課重難點(diǎn)，在學(xué)習(xí)中，學(xué)生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學(xué)生對(duì)錯(cuò)誤的認(rèn)識(shí)，課堂上我會(huì)先用電子式表示出三種類(lèi)型的離子化合物的形成過(guò)程，說(shuō)出書(shū)寫(xiě)重點(diǎn)，然后讓學(xué)生根據(jù)出寫(xiě)出一些常見(jiàn)的三種類(lèi)型的離子化合物的形成過(guò)程，并讓學(xué)生在黑板上板書(shū)。之后再指出錯(cuò)誤所在，得出書(shū)寫(xiě)時(shí)的注意事項(xiàng)。這樣，學(xué)生聽(tīng)起課來(lái)十分專(zhuān)心，印象也深。
6、課堂小結(jié)：
我會(huì)帶著學(xué)生一起回顧這節(jié)課所講的內(nèi)容，列出本節(jié)課的知識(shí)框架，使學(xué)生對(duì)本節(jié)課的內(nèi)容有一個(gè)較為系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)。并留給學(xué)生的思考問(wèn)題：這節(jié)課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用，那么非金屬單質(zhì)及化合物之間存在什么作用？為下節(jié)課的學(xué)習(xí)做好鋪墊。
四、板書(shū)設(shè)計(jì)
化學(xué)鍵
一、離子鍵
Na+Cl2===2NaCl
1、定義：帶相反電荷離子之間相互作用稱(chēng)為離子鍵。
成鍵本質(zhì)：靜電作用
成鍵微粒：陰、陽(yáng)離子
相互作用：靜電作用
形成條件：活潑金屬和活潑非金屬化合。
存在物質(zhì)：離子化合物
二、電子式
1、定義：在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)(或×)來(lái)表示原子的最外層電子的式子叫電子式。
a 原子
b 離子（陰、陽(yáng)離子）
2、用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程：
離子化合物（AB，A2B，AB2型）
AB型離子化合物：
AB2型離子化合物：
A2B型離子化合物：
注意：
1.離子須標(biāo)明電荷。
2.相同的原子可以合并寫(xiě)，相同的離子要單個(gè)寫(xiě)。
3.陰離子要用方括號(hào)括起來(lái)。
??”寫(xiě)成“====”。 4.不能把“?
5.用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向（也可不標(biāo)）。
高中化學(xué)說(shuō)課稿 篇6
苯是繼烷烴、烯烴這些鏈狀烴學(xué)習(xí)之后，向?qū)W生介紹的另一類(lèi)重要的環(huán)狀烴，它的學(xué)習(xí)使烴的知識(shí)更加全面和系統(tǒng) 。以下是高中化學(xué)苯說(shuō)課稿，歡迎閱讀。
一、教材的地位和作用
苯是芳香烴典型的代表物，苯分子結(jié)構(gòu)中特殊的化學(xué)鍵決定了苯的化學(xué)性質(zhì)，因此教材在介紹苯的化學(xué)性質(zhì)之前，首先介紹了苯分子的結(jié)構(gòu)，通過(guò)苯分子結(jié)構(gòu)中的獨(dú)特的化學(xué)鍵的分析研究引出苯的---兼有飽和烴和不飽和烴的性質(zhì)，通過(guò)苯分子化學(xué)鍵的分析研究引出下節(jié)課苯的化學(xué)性質(zhì)，為下節(jié)課苯與溴的反應(yīng)、苯與硝酸的取代反應(yīng)的講解奠定了基礎(chǔ)，使學(xué)生體會(huì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的辯證關(guān)系。
二、教學(xué)目標(biāo)
�。ㄒ唬┲R(shí)與技能：
了解苯的物理性質(zhì)，理解苯分子的獨(dú)特結(jié)構(gòu)，了解苯能夠燃燒。
�。ǘ┻^(guò)程與方法：
通過(guò)實(shí)物展示、學(xué)生自學(xué)了解苯的物理性質(zhì)；通過(guò)對(duì)苯分子式的可能結(jié)構(gòu)的分析，與提供的信息資料分析最后得出苯的特殊結(jié)構(gòu)。
三、學(xué)情分析
學(xué)生在學(xué)習(xí)“苯”之前已學(xué)習(xí)了烷烴——甲烷、烯烴——乙烯，初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的一些特征反應(yīng)，所以學(xué)生在探究苯結(jié)構(gòu)時(shí)，已經(jīng)有了一定的知識(shí)基礎(chǔ)，少部分學(xué)生甚至還有碳碳叁鍵及環(huán)的概念，具備了一定的“先備知識(shí)”，這正為“后續(xù)學(xué)習(xí)”奠定了必要的知識(shí)基礎(chǔ)。我們應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生對(duì)比前面剛剛學(xué)過(guò)的甲烷和乙烯的性質(zhì)得出苯的獨(dú)特的性質(zhì)，幫助他們建立有機(jī)物“結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——用途”的認(rèn)識(shí)關(guān)系，逐步熟悉研究有機(jī)物的一般方法。
三、教學(xué)重難點(diǎn)
�。�1）重點(diǎn)：苯的分子結(jié)構(gòu)的研究與其能夠燃燒的化學(xué)性質(zhì)。
�。�2）難點(diǎn)：苯分子結(jié)構(gòu)的推斷，理解苯環(huán)上碳碳間的化學(xué)鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的化學(xué)鍵。
�。�3）關(guān)鍵：正確處理苯的分子結(jié)構(gòu)與其化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。
高二的學(xué)生已具備一定的邏輯分析、歸納、概括和綜合的能力，另外烷烴、烯烴的學(xué)習(xí)使他們對(duì)碳碳單鍵和碳碳雙鍵的性質(zhì)比較熟悉，所以學(xué)生在探究苯結(jié)構(gòu)時(shí)，已經(jīng)有了一定的知識(shí)基礎(chǔ)。
四、說(shuō)教法
教學(xué)方式的改變是新課程改革的目標(biāo)之一，改變了過(guò)去單純的教師講授、學(xué)生接受的教學(xué)方式，變?yōu)閹熒?dòng)式教學(xué)，本課堂上創(chuàng)設(shè)民主、平等、和諧、寬松的學(xué)習(xí)氛圍，加強(qiáng)與學(xué)生的合作。因此本節(jié)課以討論為主，在充分準(zhǔn)備實(shí)物、圖片和各種有關(guān)資料的情況下，利用多媒體來(lái)組織和引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析、討論、歸納和總結(jié)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性，發(fā)揮其主體作用。
五、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
1、創(chuàng)設(shè)情景，引入課題
【引入】“有人說(shuō)我笨，其實(shí)并不笨；脫去竹笠換草帽，化工生產(chǎn)逞英豪”，猜一字。（苯）
【苯的發(fā)現(xiàn)】19世紀(jì)歐洲許多國(guó)家都使用煤氣照明，煤氣通常是壓縮在桶里貯運(yùn)的，煤氣用完后桶里總剩有一種油狀液體，但長(zhǎng)時(shí)間無(wú)人問(wèn)津。1825年英國(guó)科學(xué)家法拉第對(duì)這種液體產(chǎn)生了濃厚興趣，他花了整整五年時(shí)間提取這種液體，從中得到了一種含碳?xì)涞臒o(wú)色油狀液體。熱拉爾等化學(xué)家測(cè)定該物質(zhì)的分子式為C6H6，并命名為苯。這
就是今天廣泛使用的化工原料——苯。
【設(shè)計(jì)意圖】用學(xué)生感興趣的猜字謎引入，學(xué)生的興趣瞬間被調(diào)動(dòng)起來(lái)，然后一步步地被指引到所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容苯，苯的發(fā)現(xiàn)史更讓學(xué)生知道了苯的來(lái)源，更讓他們知道生活中有化學(xué)，化學(xué)牽引著生活，聯(lián)系著生活，要善于發(fā)現(xiàn)，敢于質(zhì)疑。
2、實(shí)物展示，引發(fā)探究
A、在學(xué)生對(duì)苯這種新物質(zhì)充滿好奇的時(shí)候，我及時(shí)拿出事先準(zhǔn)備好的用密封的'小瓶子盛裝的苯發(fā)給學(xué)生，讓學(xué)生“看一看”苯有哪些物理性質(zhì)。
B、再讓學(xué)生探討苯還有哪些物理性質(zhì)，應(yīng)該如何得到呢？學(xué)生提出：溶解性、密度、熔沸點(diǎn)等問(wèn)題。在試管中倒入2毫升苯，在加入4毫升水，振蕩，觀察現(xiàn)象。探究苯的密度和溶解性，學(xué)生會(huì)觀察到苯不溶于水，學(xué)生會(huì)觀察到下層體積大的是4毫升的水，而上層
體積小的是苯，很容易推測(cè)出上層為苯而下層為水，得出苯的密度比水小的結(jié)論。
C、最后引導(dǎo)學(xué)生回歸課本，找通過(guò)實(shí)驗(yàn)未能得到的苯的物理性質(zhì)。
物理性質(zhì)： 苯是無(wú)色、易揮發(fā)、有特殊氣味、比水輕、不溶于水、熔點(diǎn)5.5℃，沸點(diǎn)80.1℃的有毒液體。
【設(shè)計(jì)意圖】在研究苯的物理性質(zhì)時(shí)，實(shí)物的展示更有說(shuō)服力，通過(guò)學(xué)生親眼所見(jiàn)使他們對(duì)苯的物理性質(zhì)印象更深刻，我通過(guò)A.B.C三個(gè)步驟層層遞進(jìn)地引導(dǎo)學(xué)生得出苯的物理性質(zhì)，這種方法既避免了直接給出答案而使學(xué)生死記硬背的俗套，又能使學(xué)生逐漸形成實(shí)驗(yàn)推斷的能力。
3、精心設(shè)疑，實(shí)驗(yàn)探究
第一步，實(shí)驗(yàn)探究
給出苯的分子式C6H6，讓學(xué)生與飽和烴和不飽和烴的通式做對(duì)比，
分析得出苯的不飽和度。引導(dǎo)學(xué)生討論猜測(cè)苯的結(jié)構(gòu)。學(xué)生會(huì)得出苯為不飽和烴、可能含有多個(gè)雙鍵、具有與烯烴類(lèi)似的性質(zhì)這些結(jié)論，并得出苯的可能結(jié)構(gòu)CH2=C=CHCH=C=CH2。
結(jié)合學(xué)生已有知識(shí)，我會(huì)讓學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這些猜測(cè)，學(xué)生在前面乙烯內(nèi)容已經(jīng)知道，雙鍵能夠與溴水、酸性高錳酸鉀反應(yīng)。所以學(xué)生就知道根據(jù)苯是否能使溴水褪色、使酸性高錳酸鉀褪色來(lái)驗(yàn)證這一猜測(cè)。我把全班同學(xué)分為甲乙兩組分別通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)是否成立，通過(guò)實(shí)驗(yàn)，甲組會(huì)得出苯不能使溴水褪色，乙組則會(huì)得出苯不能
使酸性高錳酸鉀褪色這一結(jié)論，兩組交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可以認(rèn)識(shí)到苯不是不飽和烴，苯中不含有雙鍵。
第二步，化學(xué)史實(shí)
由于探索的結(jié)果與學(xué)生的猜想并不一致，這時(shí)學(xué)生會(huì)非常困惑，此時(shí)我引出凱庫(kù)勒發(fā)現(xiàn)苯的化學(xué)史料，1865年的一個(gè)晚上，研究到深夜才睡的凱庫(kù)勒做了一個(gè)夢(mèng)，夢(mèng)中，一條蛇咬住了自己的尾巴轉(zhuǎn)了起來(lái)，醒來(lái)后凱庫(kù)勒深受啟發(fā)，提出了苯的單雙鍵交替的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，此時(shí)我會(huì)讓學(xué)生想到凱庫(kù)勒提出的苯的結(jié)構(gòu)應(yīng)是怎樣的呢？我及時(shí)鼓勵(lì)學(xué)生轉(zhuǎn)變思維，討論得出苯凱庫(kù)勒式，進(jìn)一步探究苯的結(jié)構(gòu)。
第三步，真相大白
在學(xué)生討論之后，發(fā)現(xiàn)凱庫(kù)勒式中依然含有雙鍵，這與剛才的探究實(shí)驗(yàn)得出的苯中不含雙鍵結(jié)論并不相符，這又是怎么回事呢？限于學(xué)生的知識(shí)水平，到這里我就會(huì)直接向?qū)W生解釋苯凱庫(kù)勒式中含有的雙鍵是怎么一回事。我會(huì)解釋到：這一特殊苯分子具有平面正六邊形結(jié)構(gòu)，分子中 6個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子均處于同一平面上，各個(gè)鍵的鍵角均為 120°。苯中的碳碳鍵是一類(lèi)特殊的化學(xué)鍵，苯分子中6個(gè)碳原子之間的鍵均相同，而非單雙鍵交替，每個(gè)鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵，既不同于單鍵也不同于雙鍵。畫(huà)成單雙鍵交替的凱庫(kù)勒式，僅僅是為了表示苯不飽和度的一種形式，因?yàn)楸降耐ㄊ紺nHn與飽和烷烴CnH2n+2相比還遠(yuǎn)達(dá)不到飽和的狀態(tài)。
【設(shè)計(jì)意圖】
苯的結(jié)構(gòu)探究這一內(nèi)容是我的教學(xué)重難點(diǎn)，因此我在課堂中設(shè)置了“三步”教學(xué)步驟，根據(jù)學(xué)生認(rèn)知過(guò)程一步步突破這
高中化學(xué)說(shuō)課稿 篇7
一、教材與學(xué)情分析
�。ㄒ唬┙滩姆治�
【課標(biāo)要求】
1、認(rèn)識(shí)電解質(zhì)溶液中的離子反應(yīng)；
2、學(xué)習(xí)離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
（一）知識(shí)框架
高中化學(xué)說(shuō)課稿：《離子反應(yīng)》說(shuō)課稿模板
�。ǘ┬陆滩奶攸c(diǎn)：新教材較舊教材相比，一其知識(shí)的衍變關(guān)系更具邏輯性，簡(jiǎn)潔明了；二是新引入了離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究分析過(guò)程，注重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)；三是在離子方程式書(shū)寫(xiě)的教學(xué)過(guò)程安排上，較傳統(tǒng)教學(xué)有新的、本質(zhì)上的突破。
�。ǘ⿲W(xué)情分析
1、知識(shí)儲(chǔ)備
2、學(xué)習(xí)特征
3、預(yù)測(cè)困難
二、教學(xué)目標(biāo)與重、難點(diǎn)的確定
�。ㄒ唬┙虒W(xué)目標(biāo)
�。�1）知識(shí)與技能目標(biāo)
1、離子反應(yīng)和離子方程式的含義；
2、掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，并能準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的酸、堿、鹽的電離方程式及相互間反應(yīng)的離子方程式；
（2）過(guò)程與方法目標(biāo)
1、通過(guò)稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)的探究，使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)驗(yàn)研究方法。
2、在離子反應(yīng)知識(shí)學(xué)習(xí)中，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。
3、通過(guò)“質(zhì)疑”、“猜測(cè)”、“歸納”等活動(dòng)，提高學(xué)生分析、聯(lián)想、類(lèi)比、遷移以及概括的能力。
（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)
1、能以“聯(lián)想·質(zhì)疑”激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能以“遷移·應(yīng)用”讓學(xué)生體驗(yàn)學(xué)習(xí)的成功感、能通過(guò)“交流·研討”活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識(shí)；能借助“知識(shí)點(diǎn)擊”讓學(xué)習(xí)有余力的同學(xué)感受化學(xué)學(xué)習(xí)的無(wú)窮魅力。
2、通過(guò)對(duì)電解質(zhì)知識(shí)框架中各知識(shí)點(diǎn)有序的衍變分析、推導(dǎo)，讓學(xué)生感受到化學(xué)學(xué)習(xí)中的邏輯美。
3、通過(guò)“身邊的化學(xué)”，讓學(xué)生感受到化學(xué)其實(shí)離我們不遠(yuǎn)，它就在我們的身邊，讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生產(chǎn)生活的聯(lián)系。
�。ǘ�、重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：離子反應(yīng)、常見(jiàn)酸、堿、鹽的電離方程式及簡(jiǎn)單離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
對(duì)策：學(xué)生的分組實(shí)驗(yàn)、分層次練習(xí)與小游戲相結(jié)合。
難點(diǎn)：形成解決問(wèn)題的方法以及選擇解決問(wèn)題的思維路徑
對(duì)策：應(yīng)用實(shí)驗(yàn)探究和實(shí)際問(wèn)題的解決類(lèi)突破。
三、教學(xué)思路與教學(xué)過(guò)程
環(huán)節(jié)一：呈現(xiàn)科學(xué)史話，創(chuàng)設(shè)情境，提出問(wèn)題。（3分鐘）
科學(xué)史話“啞泉致啞”、“安樂(lè)泉解毒”話說(shuō)三國(guó)時(shí)期，諸葛亮帶領(lǐng)蜀軍平定南方之時(shí)，蜀軍由于誤飲啞泉水、個(gè)個(gè)不能言語(yǔ)，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點(diǎn)迷津——飲用萬(wàn)安溪安樂(lè)泉之水、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過(guò)難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水又是什么靈丹妙藥？
[實(shí)驗(yàn)探究]
步驟
現(xiàn)象
原因
加入H2SO4溶液
加入Ba（OH）2溶液
將Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合
環(huán)節(jié)二：學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)探究和交流總結(jié)（15分鐘）
【活動(dòng)●探究】
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
1、2mLNa2SO4與2mLBaCl2混合
2、2mLNa2CO3，滴加2mL鹽酸
3、2mLNaOH，滴入幾滴酚酞，再滴入稀鹽酸
4、2mLCuSO4，滴加溶液NaOH
有沉淀生成有氣體生成有水生成
2。離子方程式
環(huán)節(jié)三：設(shè)置與教學(xué)內(nèi)容相吻合的小游戲（5分鐘）
小游戲——比比誰(shuí)的“反應(yīng)”快
派到卡片的同學(xué)扮演卡片上的離子，沒(méi)有卡片的同學(xué)扮演水分子，全班同學(xué)組成一種“溶液”。
手中離子能與“云朵”中的離子或物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的，請(qǐng)迅速舉起卡片，比比誰(shuí)的反應(yīng)速度快！
卡片上的離子：
K+、H+、Ba2+、Na+、Ca2+、Cu2+、Mg2+、CO32—、NO3—、Cl—、SO42—、OH—、
環(huán)節(jié)四：螺旋上升的練習(xí)與應(yīng)用，提升學(xué)習(xí)的空間。（10分鐘）
練習(xí)1寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）向醋酸鈉溶液中加入稀鹽酸
�。�2）向氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液
總結(jié)：生成弱電解質(zhì)的離子反應(yīng)
�。�3）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)
�。�4）鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)
總結(jié)：發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)
練習(xí)3寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
�。�1）NaHCO3分別與少量、等量、過(guò)量的Ba（OH）2反應(yīng)
關(guān)鍵：將少量的反應(yīng)物系數(shù)定為1
�。�2）Ca（HCO3）2分別與少量、等量、過(guò)量的NaOH反應(yīng)
實(shí)踐◆應(yīng)用
西江沿岸某工廠排放的污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3—，與它相鄰一家工廠的污水中含有Na+、Cl—、SO42—、OH—，若單獨(dú)排放都會(huì)對(duì)西江造成嚴(yán)重的污染。如果你是工廠的領(lǐng)導(dǎo)，為了保護(hù)西江清澈的河水不受污染，你有好的解決方案嗎？說(shuō)說(shuō)看！
參考方案：
將兩個(gè)工廠做橫向聯(lián)合，把兩個(gè)工廠的污水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希箷?huì)造成河水污染的Ag+、Ba2+、Fe3+、OH—分別生成AgCl、BaSO4、Fe（OH）3沉淀，待檢測(cè)達(dá)標(biāo)后再排放，以防污染。
“啞泉致啞”、“安樂(lè)泉解毒”
話說(shuō)三國(guó)時(shí)期，諸葛亮帶領(lǐng)蜀軍平定南方之時(shí)，蜀軍由于誤飲啞泉水、個(gè)個(gè)不能言語(yǔ)，生命危在旦夕，巧遇智者，指點(diǎn)迷津——飲用萬(wàn)安溪安樂(lè)泉之水、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過(guò)難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水又是什么靈丹妙藥？
原來(lái)啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會(huì)中毒，致啞、嘔吐、腹瀉、最后虛脫、痙攣致死。而萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水中含有較多的堿（一般味苦），在人體誤食硫酸銅后大量飲用此泉水，其中的堿不僅中和胃酸，然后又會(huì)在腸胃中與硫酸銅發(fā)生
離子反應(yīng)：Cu2++2OH—=Cu（OH）2↓
致使原來(lái)會(huì)被人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的Cu（OH）2沉淀
而被排出，因此有解毒作用。
四、教學(xué)反思
1、教學(xué)預(yù)案與對(duì)策：
（1）多媒體教學(xué)無(wú)法實(shí)施；
對(duì)策：利用課本圖片和實(shí)驗(yàn)實(shí)施正常教學(xué)。
（2）學(xué)生層次有差別；
對(duì)策：低層次的學(xué)生多引導(dǎo)，高層次的學(xué)生加強(qiáng)提升空間。
（3）課堂突發(fā)事件的處理；
對(duì)策：自然的依據(jù)事件的大小逐級(jí)上報(bào)分級(jí)處理；人為的合理的肯定，不合理的重于引導(dǎo)。
2、學(xué)生主體的發(fā)揮和能力的培養(yǎng)；
3、教學(xué)效果的體現(xiàn)；
高中化學(xué)說(shuō)課稿 篇8
一、教材分析
本節(jié)課是上海市二期課改新教材高二化學(xué)的第一章第一節(jié)《應(yīng)用廣泛的金屬材料——鋼鐵》的第一課時(shí)，它是初中化學(xué)金屬知識(shí)的延伸和拓展，所以本節(jié)內(nèi)容意在于加強(qiáng)對(duì)金屬通識(shí)的了解，以激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，增強(qiáng)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。
二、學(xué)情分析
1.知識(shí)基礎(chǔ)：學(xué)生了解金屬的物理性質(zhì)，熟悉金屬活動(dòng)性順序及氧化還原理論等相關(guān)知識(shí)。
2.能力水平：學(xué)生具備一定的聯(lián)想和邏輯推理能力。
三、教學(xué)設(shè)計(jì)思想
通過(guò)閱讀有關(guān)信息激發(fā)學(xué)生的興趣，引發(fā)學(xué)生的思考，創(chuàng)設(shè)豐富的問(wèn)題情境使學(xué)生在解決問(wèn)題的過(guò)程中不斷建構(gòu)對(duì)金屬的認(rèn)識(shí)，感悟金屬材料在人類(lèi)發(fā)展過(guò)程中的重要意義。
四、教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)
1.了解金屬的共性，推知金屬鍵的存在。
2.了解金屬冶煉和使用的歷史，感悟金屬材料對(duì)人類(lèi)發(fā)展的意義。
3.了解我國(guó)的金屬資源和冶煉現(xiàn)狀，增強(qiáng)愛(ài)國(guó)主義情感。
教學(xué)重點(diǎn)：感悟金屬材料對(duì)人類(lèi)發(fā)展的意義。
教學(xué)難點(diǎn)：金屬鍵為何能決定金屬的共性。
五、教法、學(xué)法
六、教學(xué)過(guò)程
(1)創(chuàng)設(shè)情境激趣生疑
上課伊始我利用一段視頻創(chuàng)設(shè)情境，這段視頻展示了形狀記憶合金的神奇功能，激起學(xué)生好奇心的同時(shí)，引出本節(jié)課的課題。
結(jié)合學(xué)生對(duì)金屬已有的認(rèn)識(shí)及教材資料庫(kù)中的內(nèi)容“金屬之最”設(shè)立有獎(jiǎng)競(jìng)猜，展示金屬的特性及其對(duì)應(yīng)的用途，接著創(chuàng)設(shè)一個(gè)問(wèn)題情境：
盧瑟福當(dāng)年為何選擇金箔做ɑ粒子散射實(shí)驗(yàn)?
金箔的厚度僅為10-7m，卻是由幾百個(gè)金原子堆積而成的，盧瑟福選擇金箔正是利用了金出色的延展性。這個(gè)問(wèn)題使學(xué)生更進(jìn)一步感受到物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的關(guān)系。
(2)提煉概括，科學(xué)定義
金屬個(gè)性有所不同，它們會(huì)不會(huì)有共性呢?引導(dǎo)學(xué)生回顧金屬的共性，并請(qǐng)學(xué)生根據(jù)金屬的共性進(jìn)行提煉概括，嘗試給金屬下個(gè)定義�；顒�(dòng)之后同學(xué)們很想知道自己下的定義是否科學(xué)?到哪里尋找最權(quán)威的金屬定義呢?學(xué)生馬上想到上網(wǎng)查閱，此時(shí)教師指出網(wǎng)上資源雖很豐富，但其科學(xué)性有待甄別，同時(shí)指出獲得科學(xué)定義的最佳途徑之一是查閱辭海。
(3)質(zhì)疑探究，追本溯源
金屬為何有共性呢?為了對(duì)這個(gè)問(wèn)題進(jìn)行探究，提出兩個(gè)問(wèn)題作為認(rèn)知鋪墊。
1.離子化合物為何具有共性?——離子鍵
2.金屬為何都具有導(dǎo)電性?——自由電子
第一個(gè)問(wèn)題能使學(xué)生意識(shí)到金屬的共性與其結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，第二個(gè)問(wèn)題能夠順利引出構(gòu)成金屬的微粒，從而進(jìn)一步探究微粒間的相互作用——金屬鍵。由于金屬鍵這個(gè)概念比較抽象，用動(dòng)畫(huà)演示給金屬通電或加熱時(shí)，金屬內(nèi)部自由電子的運(yùn)動(dòng)情況，以及金屬受到外力作用時(shí)金屬原子是如何移動(dòng)的，通過(guò)形象的動(dòng)畫(huà)從微觀角度解釋了金屬具有共性的的原因，這樣的設(shè)計(jì)使學(xué)生理解了金屬的微觀結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，形成透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的意識(shí)。
(4)回眸歷史，直面發(fā)展
傅鷹教授曾說(shuō)過(guò)：“科學(xué)給我們以知識(shí)，而歷史卻能給我們智慧�！睘榱耸箤W(xué)生感悟金屬材料對(duì)人類(lèi)發(fā)展的意義，我將金屬的發(fā)現(xiàn)和冶煉史呈現(xiàn)給學(xué)生。
根據(jù)所呈現(xiàn)的信息請(qǐng)學(xué)生思考：為什么金屬的冶煉有這樣的先后順序?
引導(dǎo)學(xué)生從以下幾個(gè)方面進(jìn)行思考：
1.金屬活動(dòng)性順序。2.金屬在自然界的存在形態(tài)。3.金屬單質(zhì)及其化合物的熔點(diǎn)。
4.金屬單質(zhì)的還原性、金屬陽(yáng)離子的氧化性。
解決這個(gè)問(wèn)題的過(guò)程不僅能夠幫助學(xué)生鞏固已有知識(shí)，還能使學(xué)生對(duì)金屬的冶煉原理有初步的理解。為了加強(qiáng)學(xué)生對(duì)人類(lèi)使用金屬歷程的感性認(rèn)識(shí)，設(shè)計(jì)了兩個(gè)問(wèn)題：
1為什么古詩(shī)中有這樣的描述：十年鑄一劍，而今天不僅有了不銹鋼，還有適合各種需要的特種鋼?
2為什么一百多年前，鋁曾經(jīng)是比金子還要昂貴的皇室專(zhuān)用品，而今天卻成為尋常百姓家的日常用品?
這兩個(gè)問(wèn)題能夠使學(xué)生體會(huì)到冶煉技術(shù)的發(fā)展使得金屬的應(yīng)用更加廣泛，特別是合金的使用使金屬的用途達(dá)到前所未有的廣泛程度。本節(jié)課引入部分看到的神奇的天線就是用一種鈦合金制成的。
隨著科學(xué)的進(jìn)步，人類(lèi)對(duì)金屬性質(zhì)的認(rèn)識(shí)更加深入，它們的用途也更加廣泛。例如稀土金屬，每過(guò)3-5年就會(huì)發(fā)現(xiàn)稀土的一種新用途，平均每4項(xiàng)高新技術(shù)發(fā)明中就有1項(xiàng)與稀土有關(guān)。
鄧小平曾經(jīng)引以為傲地說(shuō)過(guò)：中東有石油，中國(guó)有稀土。正是說(shuō)明了我國(guó)的稀土資源非常豐富。
中國(guó)稀土以占全球約30%的儲(chǔ)量，承擔(dān)了全球95%的生產(chǎn)供應(yīng)量。今年我國(guó)的稀土出口政策調(diào)整觸動(dòng)了美國(guó)的神經(jīng)，美國(guó)認(rèn)為中國(guó)掌握了他們高科技武器的命門(mén)。西方國(guó)家大量購(gòu)買(mǎi)我國(guó)的稀土卻對(duì)我國(guó)封鎖稀土應(yīng)用技術(shù)，由于缺乏這方面的技術(shù)，中國(guó)只能出口稀土礦，再以高價(jià)進(jìn)口深加工稀土產(chǎn)品。
通過(guò)以上討論，學(xué)生能夠體會(huì)到保護(hù)稀土資源和提高冶煉技術(shù)的重要性，真切地感受到提高國(guó)家的競(jìng)爭(zhēng)力要依賴先進(jìn)的科學(xué)技術(shù)，加深理解我國(guó)的國(guó)情和現(xiàn)狀，喚起學(xué)生的愛(ài)國(guó)主義情感。
課后思考
最后，我將“金屬交易”作為素材引入課堂，引導(dǎo)學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)處理實(shí)際生活中化學(xué)問(wèn)題。
展示最近從金屬交易網(wǎng)上查到的一張表格，從表格中可以看出金屬價(jià)格差異很大，是什么原因造成了金屬價(jià)格上如此大的差異呢?
從今天這節(jié)課所學(xué)的知識(shí)，學(xué)生會(huì)從含量和冶煉成本兩方面考慮。
但作為全方面或更深層次角度考慮，市場(chǎng)因素、政治因素、運(yùn)輸成本等都能影響金屬的價(jià)格。于是我設(shè)計(jì)了兩個(gè)思考題:
1、影響金屬價(jià)格的因素很多，除含量和冶煉成本以外，還有哪些因素會(huì)影響金屬的價(jià)格?可從市場(chǎng)因素、政治因素、運(yùn)輸成本等方面考慮。
2、金屬礦物的儲(chǔ)量雖然還在不斷地增加，但金屬礦物最終還是會(huì)被用盡。請(qǐng)你尋找解決這個(gè)問(wèn)題的方法。(學(xué)生提到積極尋找替代材料，我舉例本屆上海世博會(huì)多數(shù)場(chǎng)館都使用新型環(huán)保材料，就給我們做了示范。)
七、教學(xué)反思
由于我設(shè)計(jì)這堂課時(shí)先對(duì)學(xué)生了解金屬的情況進(jìn)行了全面分析，于是在這節(jié)課中對(duì)學(xué)生掌握情況較好的部分，例如金屬的物理化學(xué)性質(zhì)中的共性部分定位在鞏固、復(fù)習(xí)和應(yīng)用，通過(guò)以舊引新，使看似零碎的知識(shí)具有較強(qiáng)的邏輯性。而對(duì)學(xué)生理解有困難、思路模糊之處，例如金屬鍵為何能決定金屬的共性，金屬使用的先后順序與哪些因素有關(guān)等進(jìn)行重點(diǎn)分析，學(xué)生在回顧歷史的過(guò)程中感悟到了金屬材料對(duì)人類(lèi)發(fā)展的意義。同時(shí)緊密聯(lián)系實(shí)際，結(jié)合社會(huì)熱點(diǎn)，學(xué)生在獲得化學(xué)知識(shí)的同時(shí)感受到科學(xué)技術(shù)是第一生產(chǎn)力，也激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情。
高中化學(xué)說(shuō)課稿 篇9
一、說(shuō)教材：
本節(jié)音標(biāo)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)中談到化合物及單質(zhì)結(jié)構(gòu)的課程，從課程設(shè)置的位置看是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)及元素周期表之后，這樣是一個(gè)合理的結(jié)構(gòu)安排，有利于學(xué)生知識(shí)的吸收。
本節(jié)課自然而然地從原子過(guò)渡到分子，在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)后，對(duì)微觀粒子的探索更進(jìn)一步，這就引出原子組成的物質(zhì)——化合物和單質(zhì)，這樣就可以從微觀過(guò)渡到宏觀，使化學(xué)知識(shí)更這順理成章地與現(xiàn)實(shí)生活聯(lián)系到一起。
在課的第一部分給出了離子鍵，即陰陽(yáng)離子之間強(qiáng)烈的相互作用，這樣通過(guò)物理上的電子的知識(shí)把離子鍵引出來(lái)，很自然。這里又給出氯化鈉的形成及電子式，從微觀的角度解釋了物質(zhì)結(jié)構(gòu)，這也是第一音標(biāo)時(shí)的內(nèi)容。
第二課時(shí)提到共價(jià)鍵，這樣非金屬元素之間形成的化合物和單質(zhì)的結(jié)構(gòu)就一目了然了。在高中階段對(duì)于非金屬元素形成的化合物本身就是一個(gè)難點(diǎn)，在這里又提出非極性鍵和極性鍵，難度加大，所以這是第二課時(shí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。
最后教材總結(jié)了離子鍵和共價(jià)鍵之后給出了化學(xué)鍵的定義，同時(shí)指明了化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，引出能量關(guān)系，使得物質(zhì)結(jié)構(gòu)達(dá)到一個(gè)高點(diǎn)。
二、說(shuō)教法
由于本節(jié)內(nèi)容抽象，難度大，所以采用逐層深入并配合學(xué)生自己的一些問(wèn)題，最好使用多媒體教學(xué)。
三、說(shuō)學(xué)法：思考、討論相結(jié)合。
四、說(shuō)教學(xué)設(shè)計(jì)：
本節(jié)課涉及的內(nèi)容抽象，難于理解，我做了這樣的設(shè)計(jì)：
首先：利用已有的知識(shí)：即氯氣和鈉的反應(yīng)引出離子鍵；利用多媒體教學(xué)，展示離子鍵的形成過(guò)程，得出離子鍵，同時(shí)強(qiáng)調(diào)電子式的書(shū)寫(xiě)。
第二是利用氫氣和氯氣的反應(yīng)并分析氯分子的結(jié)構(gòu)得出共價(jià)鍵和極性鍵與非極性鍵。
第三是利用多媒體演示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，得出化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成，并分析在化學(xué)反應(yīng)中的能量變化關(guān)系。
高中化學(xué)說(shuō)課稿 篇10
一、教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容分析
1.1、教材地位和作用
本節(jié)內(nèi)容在全章以及在整個(gè)中學(xué)化學(xué)課程中的地位：本章開(kāi)始學(xué)生初步、系統(tǒng)地接觸元素化合物知識(shí)，內(nèi)容在化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法和化學(xué)物質(zhì)及其變化之后。在本章和本節(jié)中，學(xué)生初步嘗試從實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象去探索(金屬)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì);從基本原理(氧化還原反應(yīng)原理)去深化對(duì)這些性質(zhì)的理解，這種學(xué)習(xí)方式的過(guò)程和方法一經(jīng)掌握后，可以駕輕就熟地學(xué)習(xí)后一章非金屬及其化合物的內(nèi)容。
1.2、教學(xué)目標(biāo)
依據(jù)新課程理念，本著對(duì)教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的深刻理解，提出本節(jié)教學(xué)的目標(biāo)：
1.知識(shí)目標(biāo)：了解金屬和非金屬的反應(yīng)，金屬鈉，鋁與氧氣的反應(yīng)，探索金屬的性質(zhì)和金屬的原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，
2.技能目標(biāo)：初步學(xué)會(huì)從實(shí)驗(yàn)的角度探索和認(rèn)識(shí)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的本領(lǐng)。體驗(yàn)通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)化學(xué)問(wèn)題，揭示物質(zhì)性質(zhì)的過(guò)程與方法。
3.情感目標(biāo)：通過(guò)奇妙的化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作(如鈉的切割)和精彩的化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(如鈉的燃燒反應(yīng))感受化學(xué)世界的美妙變化，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
1.3、重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：鈉在不同條件下和氧氣的反應(yīng)以及如何從實(shí)驗(yàn)的角度揭示這些反應(yīng)的過(guò)程是本節(jié)課堂的重點(diǎn)
難點(diǎn)：鈉在不同條件下的反應(yīng)及其產(chǎn)物的比較分析是本節(jié)教學(xué)的難點(diǎn)，以及金屬的性質(zhì)與金屬的原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。
二、教法
以上的重點(diǎn)和難點(diǎn)的突破是本節(jié)成功與否的關(guān)鍵，通過(guò)什么樣的教法和學(xué)法顯得異常重要。
我的教法是：
1. 邊講邊實(shí)驗(yàn)。這是化學(xué)教學(xué)的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知識(shí)的建構(gòu)過(guò)程，充分體現(xiàn)建構(gòu)理念。具體如何去做呢?我的方法是教師演示和學(xué)生演示相結(jié)合，比如用小刀切鈉，讓學(xué)生去實(shí)驗(yàn)，去體驗(yàn)，去發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，提出問(wèn)題自己去思考，這樣做完全符合新課程的學(xué)生主體的理念，不要老是老師做學(xué)生看，老師提問(wèn)題學(xué)生回答問(wèn)題。
2. 提出問(wèn)題展開(kāi)討論并及時(shí)總結(jié)歸納。可以是老師提出問(wèn)題，也可以讓學(xué)生在充分認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的基礎(chǔ)上提出問(wèn)題，可以是學(xué)生與學(xué)生的討論，也可以是師生討論。如可以在鈉、鋁和氧氣反應(yīng)學(xué)習(xí)完了以后，及時(shí)總結(jié)這些物質(zhì)和氧氣反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的還原性，從反應(yīng)的難易程度總結(jié)還原性的強(qiáng)弱，從整體上把握金屬和非金屬的反應(yīng)。
三、學(xué)法
學(xué)法是：學(xué)生在學(xué)習(xí)的時(shí)候可以多做比較，如學(xué)生在學(xué)習(xí)鋁和氧氣反應(yīng)的時(shí)候可以去比較，兩個(gè)實(shí)驗(yàn)做法不同但是現(xiàn)象一樣，又如鈉在不同的條件下和氧氣反應(yīng)，不比較難以深刻認(rèn)識(shí)過(guò)氧化鈉和氧化鈉的區(qū)別。
那么，這種教法和學(xué)法如何應(yīng)用到具體的教學(xué)中去呢?下面談?wù)劷虒W(xué)過(guò)程。
四、教學(xué)過(guò)程
(一)引入課堂。其實(shí)，書(shū)本上的思考和交流部分就是引導(dǎo)學(xué)生展開(kāi)對(duì)金屬部分的學(xué)習(xí)，但是不具體。我讓學(xué)生自己暢所欲言，去列舉在生活中了解到的金屬的反應(yīng)，比如鐵的生銹，銅綠的產(chǎn)生，鐵質(zhì)菜刀為什么表面是黑色而刀口是銀白色等，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)課的學(xué)習(xí)興趣。
(二)復(fù)習(xí)舊知。初中已經(jīng)接觸到一些金屬，這里復(fù)習(xí)金屬的物理性質(zhì)，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)金屬的通性;復(fù)習(xí)和金屬相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)，并分類(lèi)歸納：鐵可以和氧氣反應(yīng)，活潑的金屬可以和酸、鹽發(fā)生置換反應(yīng)等。最后總結(jié)性思考這些反應(yīng)中金屬原子的失電子情況，引出性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的相互關(guān)系。
(三)由此及彼，提出問(wèn)題。鐵可以和非金屬單質(zhì)氧氣反應(yīng)，那么其他的金屬呢?從金、鐵、鎂和氧氣的反應(yīng)看，難易程度是不一樣的�？梢宰寣W(xué)生去思考：更多的金屬呢?水到渠成的提出典型金屬鈉、鋁分別和氧氣反應(yīng)的情況。
(四) 師生互動(dòng)，邊講邊實(shí)驗(yàn)，探究鈉的相關(guān)性質(zhì)。展示鈉的存放，取用和切割，從中讓學(xué)生領(lǐng)悟鈉的物理性質(zhì);從切割后截面的顏色變化讓學(xué)生體會(huì)過(guò)程中的化學(xué)變化，讓學(xué)生自己提出問(wèn)題并思考，去認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，并根據(jù)化合價(jià)自己去嘗試書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式。為了提高學(xué)生的主觀能動(dòng)性，強(qiáng)化學(xué)生主體的理念，接下來(lái)讓學(xué)生去思考鈉燃燒的情況怎樣，讓學(xué)生自己去取用，切割鈉，提供必要的儀器讓學(xué)生去加熱鈉，使之燃燒，觀察現(xiàn)象，比較性的提出問(wèn)題，引出鈉的燃燒反應(yīng)。從產(chǎn)物的顏色認(rèn)識(shí)到這是不同于氧化鈉的新的物質(zhì)，此時(shí)引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)的角度初步認(rèn)識(shí)過(guò)氧化鈉。
(五) 比較著做實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)鋁和氧氣的反應(yīng)。從鈉的反應(yīng)和鎂、鋁表面有氧化膜的層次，讓兩位學(xué)生比較著做實(shí)驗(yàn)，觀察鋁在打磨掉氧化膜前后兩種情況下加熱融化后的現(xiàn)象，讓學(xué)生自發(fā)思考為什么現(xiàn)象會(huì)一樣?認(rèn)識(shí)到反應(yīng)的發(fā)生，體會(huì)到致密的氧化膜的保護(hù)作用。讓學(xué)生在認(rèn)真閱讀教材的基礎(chǔ)上開(kāi)放性的思考對(duì)鋁的氧化膜的認(rèn)識(shí)，可以作為課外的作業(yè)讓學(xué)生進(jìn)一步的拓展，提高學(xué)生能動(dòng)的學(xué)習(xí)和收集材料并加工整理的能力。
(六) 課堂小結(jié)。由點(diǎn)到面，讓學(xué)生思考金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性：很多金屬可以和非金屬氧氣發(fā)生反應(yīng)，從化合價(jià)的變化認(rèn)識(shí)到這些反應(yīng)中金屬都體現(xiàn)出還原性。這樣和前面的氧化還原反應(yīng)相呼應(yīng)，并和本節(jié)課開(kāi)始的時(shí)候金屬的物理性質(zhì)的通性相呼應(yīng)，增強(qiáng)課堂的完整性。還可以進(jìn)一步提出問(wèn)題，從反應(yīng)的難易程度入手讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到不同金屬還原性的強(qiáng)弱區(qū)別。
五、認(rèn)識(shí)和思考
新課程倡導(dǎo)以“主動(dòng)參與，樂(lè)于探究，交流與合作”為主要特征的學(xué)習(xí)方式，這是廣大教師課堂教學(xué)中所要積極探索的問(wèn)題。在本節(jié)課的教學(xué)中，我力圖嘗試指導(dǎo)學(xué)生使用這種方式進(jìn)行學(xué)習(xí)，讓廣大學(xué)生不但要“學(xué)會(huì)”，還要“會(huì)學(xué)”、“樂(lè)學(xué)”，當(dāng)仁不讓的成為教學(xué)活動(dòng)的主體。不但要授人以魚(yú)，還要授人以漁，更重要的是讓學(xué)生掌握這種“漁”的過(guò)程。當(dāng)然本節(jié)課還存在著許多的缺點(diǎn)和不足，請(qǐng)各位給予指正和批評(píng)。
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